吸热反应都不能自发进行。
在较低的压强和较高的温度下，实际气体的行为接近理想气体的行为。
基元反应的速率方程符合质量作用定律
一种物质的热力学能（U）和焓（H）没有绝对值，熵（S）有绝对值。
对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
氢原子有自旋相反的两条轨道，且没有2p轨道。
主量子数n 为 3时，有 3s、3p 、3d 、3f 四条轨道。
与纯溶剂相比，难挥发的非电解质稀溶液的依数性包括稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压 。
催化剂能够改变化学反应进行的方向。
如果一个反应的ΔH和ΔS都大于0，则温度升高，ΔG下降。
某一体系从状态1到状态2的热力学能变化（ΔU）与途径无关。
ΔrGm的数值与化学方程式的写法无关。
化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数△rGm=0
由△rGmθ=-RTlnKθ，因为Kθ是平衡常数，所以△rGmθ 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积放大一倍，则平衡常数Kθ为原来的 （ ）
4倍
2倍
一半
相同值
K1θ +K2 θ
K1θ - K2 θ
K1θ × K2 θ
K1θ / K2 θ
下列轨道中钻穿效应最强的是（ ）
4s
4p
4d
4f
下列核外电子的各组量子数中合理的是（ ）。
2，1，-1，-1/2
3，1，2，+1/2
2，2，0，0
1，2，0，+1/2
下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ ）
n=2, l=1
n=3, l=2
n=4, l=3
n=5, l=0
室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵（ ）
=0
＞0
＜0
=1
下列不能加快某一级反应速率的方法是（ ）
增大反应物的浓度
升高反应温度
加入催化剂降低反应的活化能
降低压强
催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（ ）
增大碰撞频率
降低活化能
减小速率常数
增大平衡常数值
下列叙述中正确的是（ ）
化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的
反应速率常数大小即是反应速率的大小
活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小
反应级数越大反应速率越大
下列原子中原子半径最小的是（ ）
Na
Al
Cl
K
反应 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，△rHmθ>0， 若要提高CO的产率，可采用的方法是 （ ）
增加总压力
加入催化剂
提高温度
降低温度
某原子基态时，次外层中包含有3d7，该元素的原子序数为（ ）
25
26
27
28
对于封闭体系，体系与环境间（1）______(有/没有)物质交换、（2）________(有/没有)能量交换。
恒容反应热和恒压反应热关系式为： Qp = Qv+p△V 或者Qv = Qp +△nRT
离子键的离子性与元素的电负性差有关，元素的电负性差越大，形成的离子键越强。
氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为：3s＝3p＝3d＞4s